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总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。

1.金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。A)金属活动性越大(即金属活动性顺序表中排位越靠前)，该金属的酸氧化后的价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强。如：KOH>Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3>Zn(OH)2>Fe(OH)2>Sn(OH)2>Cu(OH)2>Hg(OH)2。元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。如：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, Cu(OH)2>Fe(OH)3。C)元素周期表中，同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越弱。如：KOH>NaOH>LiOH, Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2。

2。同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱(酸或碱根)就水解，越弱越水解，水解产物越稳定，判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性.如：TlOH>Tl(OH)3, Fe(OH)2>Fe(OH)3。

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