今天小编来给大家针对这个高一方程式都有哪些的问题来进行一个介绍，毕竟当下也是有诸多的小伙伴对于高一方程式都有哪些这个问题非常的重视的，下面大家可以看下具体的详情

1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)

2Na + O2==【点燃】Na2O2

钠块在空气中变暗

4Na+O2=2Na2O

Na2O在空气中加热(变黄)

2Na2O+O2=2Na2O2

2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)

2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑

2Na + 2H2O = 2Na + 2OH- + H2↑

3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白)

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑

2Na2O2 + 2H2O = 4Na +4OH -+O2↑

碱性氧化物Na2O与水的反应

Na2O+H2O=2NaOH

4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5、苏打(纯碱)与盐酸反应

①盐酸中滴加纯碱溶液

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl

CO32- + H = HCO3-

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

HCO3-+H = H2O +CO2↑

6、小苏打受热分解

2NaHCO3==【加热】Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO3 + NaOH==【加热】Na2CO3 + H2O

HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

(若是溶液中反应有离子方程式)

8、金属锂在空气中燃烧

4Li + O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质

铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)

Cu + Cl2==【点燃】CuCl2

之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)

Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3

2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI =2NaCl+I2

Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl

2Na + Cl2 ==【点燃】2NaCl

10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe +3Cl2==【点燃】3FeCl3

11、氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)

H2 + Cl2==【点燃】2HCl

氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)

H2+F2=2HF

12、氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O)

Cl2 + H2O = HCl + HClO

Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO

13、次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)

2HClO==【光照】2HCl + O2↑

14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效

2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 +2H2O

2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO==【光照】 2HCl + O2↑

Ca2-+2ClO-+ CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO

15、氯气的实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)

MnO2 +4HCl(浓)==【加热】 MnCl2+Cl2↑+2H2O

MnO2 +4H++2Cl-==【加热】Mn2++Cl2↑+2H2O

16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中

Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl

Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-

17、铁与硫加热反应 Fe + S==【加热】FeS

铁与氧气加热反应 3Fe+2O2==【加热】Fe3O4

铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2==【加热】2FeCl3

18、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 +2H2O+SO2 ↑

19、碳与浓硫酸反应： C+2H2SO4(浓)==【加热】2H2O+CO2↑+2SO2↑

20、工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)

SiO2 + 2C=(高温)Si + 2CO↑

21、二氧化硅与氢氧化钠反应

SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

SiO2 + 2OH = SiO32- + H2O

22、氮气和氢气反应(工业合成氨)

N2 + 3H2→【催化剂】 2NH3

2NH3→【高温高压】N2 + 3H2

23、氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)

N2 + O2=(放电)2NO

2NO + O2=2NO2

二氧化氮溶于水

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO

3NO2 + H2O =2H + 2NO3-+NO

24、HNO3与Fe的反应

Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)

Fe与浓HNO3加热

Fe+6HNO3==【加热】 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe与稀HNO3反应

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

25、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3

26、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体

4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3

27. 氨的催化氧化

4NH3 +5O2 ==【催化剂、加热】4NO + 6H2O

28. 碳酸氢铵受热分解

NH4HCO3==【加热】 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑

29. 用浓盐酸检验氨气(白烟生成)

HCl + NH3 = NH4Cl

30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加

(NH4)2SO4 +2NaOH==【加热】2NH3↑+Na2SO2 +2H2O

NH4+ + OH-==【加热】NH3 ↑+ H2O

31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)

NH4NO3 + NaOH = NH3·H2O + NaNO3

NH4+ + OH- = NH3·H2O

32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧

4Al + 3O2 ==2Al2O3

33. 铝片与稀盐酸反应

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

34. 铝与氢氧化钠溶液反应

2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑

2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

35. 铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)

2Al + Fe2O3==【高温】 2Fe + Al2O3

36. 镁在二氧化碳中燃烧

2Mg + CO2 ==【点燃】2MgO + C

37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O

Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水

Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O

②Al(OH)3与NaOH溶液反应

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2 H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O

40. 高温下铁与水反应

3Fe + 4H2O(g)==【高温】 Fe3O4 + 4H2

41. 铁与盐酸反应

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

42. 氧化铁溶于盐酸中

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O

43. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓

44. 氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)

4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3

45. 氯化亚铁溶液中通入氯气

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-

46. 氯化铁溶液中加入铁粉

2FeCl3 + Fe =3FeCl2

2Fe3++ Fe = 3Fe2+

47. 用KSCN检验的存在离子方程式

Fe3+ 3SCN-= Fe(SCN)3