大家好，我是东南，我来为大家解答以上问题九年级金属的化学性质教案第一课时，九年级化学下册《金属的化学性质》教案很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

　　教学目标

　　知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

　　通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

　　重点和难点

　　金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断

　　实验准备

　　教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

　　学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

　　课时安排

　　2课时

　　教学过程

　　第 一 课 时

　　创设情境引入

　　多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

　　从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

　　问题

　　是否为各种金属的本质颜色?

　　不是本质颜色的原因是什么？

　　学生活动

　　①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）

　　物质

　　本色

　　观察到的颜色

　　是否

　　变色

　　原因

　　（猜想）

　　②猜想镁条、镰刀变色的原因。

　　③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？

　　学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

　　从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

　　衔接生活小知识

　　绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？

　　在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？

　　教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

　　问题： 从刚才的生活小常识中你有什么启示？

　　过渡自然。

　　由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

　　学生猜想：金属与酸可能会发生反应。

　　活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

　　金属

　　是否有气体产生

　　速度

　　用燃着的木条放在

　　试管中，有何现象

　　学生完成表格，讨论、交流。

　　通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得金属活动性顺序好像是自己刚发现的，既有所获，又体验了成功感。

　　知识情景再现

　　①观察漫画。

　　②补充素材：多媒体展示银戒指、铅、白金戒指与硫酸反应的现象。

　　问题：从你的探究和情景素材中你有何发现或有哪些收获？

　　学生回答：

　　①不是所有的金属都可与酸发生反应。

　　②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

　　③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

　　学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

　　①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

　　问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

　　借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。

　　学生讨论、归纳

　　反思小结：

　　①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

　　②置换反应的定义。

　　联想与运用：

　　1.多媒体展示：下列反应是否都是置换反应？

　　a.CO+CuO=Cu+CO2

　　b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

　　2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

　　反思小结

　　①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？

　　②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

　　巩固与练习

　　①课本P14 1、3、4。

　　②课后小实验：Sn、Pb、Ag与稀盐酸反应。

　　看似练习，实为伏笔，为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶。

　　第 二 课 时

　　复习巩固

　　你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。

　　①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。

　　②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　质疑激趣（小故事）

　　奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？

　　问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

　　学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。

　　学生验证猜想

　　①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。

　　②学生探究，完成下表：

　　药品

　　实验现象

　　结论

　　铝与硫酸铜溶液

　　铝与硫酸镁溶液

　　③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。

　　④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。

　　反应物质

　　实验现象

　　结论

　　⑤学生交流。

　　问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？

　　学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。

　　学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。

　　学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。

　　问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？

　　学生分析：

　　①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。

　　②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。

　　③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。

　　学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的'活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

　　教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

　　问题与启示

　　问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？

　　②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？

　　启示：①金属与酸发生反应的条件。

　　②金属与金属化合物溶液反应的条件。

　　反思小结

　　①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。

　　②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。

　　练习与巩固

　　1教材P14 5、6、7、8

　　2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（ ）

　　ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

　　3下表是某种常见的金属的部分性质：

　　颜色、状态

　　硬度

　　密度（g/cm）

　　熔点（℃）

　　导电性

　　导热性

　　延展性

　　银白色固体

　　较软

　　2.70

　　660.4

　　良好

　　良好

　　良好

　　将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：

　　①试推断该金属可能的一种用途。

　　②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）

　　③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

　　你的一种猜想

　　验证方法

　　现象

　　结论

　　④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。