大家好，我是小东，我来为大家解答以上问题。道尔顿分压定律为什么不适用于实际气体，道尔顿分压定律很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！

1、道尔顿气体分压定律 在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容 器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。

2、也就是说，一定量的气体在一定容 积的容器中的压强仅与温度有关。

3、例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。

4、如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强 增大一倍。

5、可见，1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。