最近越来越多的小伙伴对于九年级化学重点知识点这方面的问题开始感兴趣，因为大家现在都是想要了解到此类的信息，那么既然现在大家都想要知道九年级化学重点知识点，小编今天就来给大家针对这样的问题做个科普介绍吧。

这篇文章小编给大家整理归纳了九年级化学复习重点知识点，接下来分享具体内容，供同学们参考。

酸、碱、盐知识点

1.常见盐与碱的溶解性：

钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

2.八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。

3.三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。

(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应。

(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应。

(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

化学反应

1、置换反应：

(1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

(2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

2、复分解反应：

①碱性氧化物+酸→盐+水

②碱+酸→盐+水

③酸+盐→新盐+新酸

④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

化学式和化合价

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质;

b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;

b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;

b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等；

c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等。

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2；

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)；

F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)；

多原子分子单质化学式:臭氧O3等。

(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读。

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)；

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)。

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)：

排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)；

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)；

③先排满内层再排外层；

注:元素的化学性质取决于最外层电子数；

金属元素：原子的最外层电子数；

非金属元素：原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素：原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律；

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值：

说明:(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;PH值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表:

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明:(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸。

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

①硫：S+O2=SO2(空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

②铝箔：4Al+3O2=2Al2O3

③碳：C+O2=CO2

④铁：3Fe+2O2=Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

⑤磷：4P+5O2=2P2O5(产生白烟，生成白色固体P2O5)

重要化学方程式

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2==2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2==Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2==2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2==2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2==2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S+O2==SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2==CO2

常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)